碘化鎘

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碘化镉
IUPAC名 Cadmium(II) iodide
别名	Cadmium diiodide
识别
CAS号	7790-80-9
PubChem	277692
ChemSpider	23037
SMILES	[Cd+2].[I-].[I-]
InChI	1/Cd.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey	OKIIEJOIXGHUKX-NUQVWONBAZ
EINECS	232-223-6
性质
化学式	CdI2
摩尔质量	366.22 g/mol g·mol⁻¹
外观	白色带有略暗黄色的水晶
密度	5.640 g/cm3, 固体
熔点	387 °C（660 K）
沸点	742 °C（1015 K）
溶解性（水）	787 g/L (0 °C) 847 g/L (20 °C) 1250 g/L (100 °C)
溶解性	可溶于酒精, 丙酮, 醚和氨水
结构
晶体结构	断面呈三角, hP3, 空间群 P3m1, No. 164
配位几何	octahedral
危险性
警示术语	R：R23/25, R33, R68, R50/53
安全术语	S：S2, S22, S45, S60, S61
欧盟编号	048-007-00-8
欧盟分类	极毒 (T) 有害 (Xn) 对环境有害 (N)
NFPA 704	0 2 0
相关物质
其他阴离子	CdF2 CdCl2 CdBr2
其他阳离子	ZnI2 AgI
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

碘化镉（化学式：CdI₂）是由碘和镉组合成的一种化合物。它是一种有强烈的极化作用的MX₂化合物晶体。

用途

碘化镉可用于 平版印刷术, 影像学, 电镀和荧光体的工业产品^[1]

制取

碘化镉可由镉的二氧化物、氢化物或碳化物和氢碘酸反应制得。

还可以利用在镉单质和碘在高温的状态下制作^[2]。

Cd + I₂ → Cd²⁺(aq) + 2 I⁻(aq)

Cd²⁺(aq) + 2 I⁻(aq) → CdI₂

生成水溶液的状态下并析出濃縮的無水盐。

将碘化钾和硫酸镉按4:3质量比溶于同一水中，然后蒸干。固体用无水乙醇萃取，将萃取液浓缩并结晶，得到产物：^[3]

2 KI + CdSO₄ → CdI₂ + K₂SO₄

参考资料

1. 
   ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
   


2. 
   ^ 日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成I』　丸善、1977年
   


3. 
   ^ 朱文祥. 无机化合物制备手册. 化学工业出版社. pp.385 【XII-30】碘化镉（cadmium iodide）
   

查 论 编 镉化合物 Cd2+ CdH2 He Li Be B CdCO3 Cd(NH2)2 Cd(CN)2 Cd(NO3)2 CdO Cd(OH)2 CdF2 Ne Na Mg Cd2(AlCl4)2 Cd(AlCl4)2 CdSiO3 CdSiF6 Cd3P2 Cd3(PO4)2 CdS CdSO3 CdSO4 CdCl2 Cd(ClO3)2 Cd(ClO4)2 Ar K Ca Sc Ti V CdCrO4 Cd(MnO4)2 Cd3[Fe(CN)6]2 Cd2[Fe(CN)6] Cd2Fe2O4 Co Ni Cu Zn Ga CdGeO3 Cd3As2 CdAs2 CdSe CdSeO3 CdSeO4 CdBr2 Kr Rb Sr Y Zr Nb CdMoO4 Tc Ru Rh Pd Ag Cd In CdSnO3 Sb CdTe CdTeO3 CdTeO4 CdI2 Cd(IO3)2 Xe Cs Ba * Hf Ta CdWO4 Cd(ReO4)2 Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 镉的有机化合物及有机酸盐 CdEt2 · CdPh2 · Cd(HCOO)2 · Cd(CH3COO)2 · CdC2O4 · Cd(C2H5COO)2 · Cd(C17H35COO)2

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