碳正离子






碳正离子


碳正離子，又稱作碳陽離子，是一個帶有正電的碳原子，其中最簡單的形式為甲基碳正離子CH3+，跟乙基碳陽離子C2H5+。有些碳正離子基會帶有兩個或更多的正電，正電可能會在同一個或是不同的碳上，如乙烯雙陽離子基C2H42+。


直到1970年代早期，碳陽離子都被視為碳離子。在近代的化學中，帶正電的碳原子就視作一個碳陽離子。根據碳原子的價數可以分成兩大類：三價的碳離子（質子化的碳烯），或五到六價的碳離子（質子化的烷類），而命名法為G.A.Olah所發表，碳正離子能藉由分散或离域正電荷來達到穩定。




目录






  • 1 歷史


  • 2 結構與特性


  • 3 參考資料


  • 4 其他連結





歷史


碳陽離子的歷史可追溯到1891年，G. Merling說他將溴加到環庚三烯（cycloheptatriene）上，然後加熱結晶化產物取得水溶性物質C7H7Br，產生一個他無法解釋的結構。然而， Doering 跟Knox預測是符合Hückel's 規則的溴化環庚三烯的芳香族來解釋這個現象。


1902年，Norris 跟Kehrman分別發現無色的三苯基甲醇（triphenylmethanol）在濃硫酸中會變成深黃色。相似地，三苯基氯甲烷（Triphenylmethyl chloride）會跟鋁、錫氯化物形成有機複合物。同年，Adolf von Baeyer認為其化合物形成一個類似鹽類的構造。Adolf猜測顏色跟鹽類結構之間的關係就好比孔雀石綠（malachite green）。


碳陽離子在許多有機反應中扮演中間物的角色。其概念最早由Julius Stieglitz於1899年發表，Hans Meerweiny在他於1922做的研究Wagner-Meerwein rearrangement（重組）對其概念有更深的發展。且碳正離子在SN1，E1及重組反應（如Whitmore 1,2 轉移）中被發現有參與反應進行。很長的一段時間，美國的化學家不願意去接受一個新的化學概念，在文章中也不去提到碳正離子此概念。


triphenylmethanol 與濃硫酸的反應

第一個溶液中穩定的碳正離子的NMR圖譜在1958由Doering等人所發表。其為七甲基苯離子（heptamethylbenzenium ion），由六甲基苯加上氯化鋁、氯甲烷所製成。Story等人於1960製備出穩定的7-norbornadienyl 陽離子，藉由norbornadienyl chloride與-80℃下溶於液態二氧化硫的四氟硼酸銀（Silver tetrafluoroborate）反應產生。此NMR圖譜顯示出一個非傳統的中間物（第一個發現的非傳統穩定離子）


1962年，Olah藉由核磁共振直接發現三級丁基碳陽離子跟溶於魔酸（magic acid）裡的三級丁基氟一樣穩定。Norbornyl陽離子的NMR圖譜最先由 Schleyer等人發表，而Saunders等人則顯示出屏障間質子搶奪的過程。



結構與特性


碳陽離子中帶有電荷的碳原子為六價態（sixtet），即外層電子只有六顆，而非符合八隅體的八顆。因此碳陽離子反應性高，以轉變成有八顆電子的碳原子。其軌域為sp2混成軌域跟一個空的p軌域，而非sp3杂化，其中一個帶有正電。分子模型為平面三角形。簡單的例子如CH3+ 。而碳正離子常作為親電體，像氫氧離子、鹵素離子的結合對象。


碳正離子通常會進行重組反應，以反應常數超過109 /秒的速度從較不穩定的結構轉變到較穩定的結構。此現象讓許多化合物的合成過程變得複雜。例如：將3-戊醇跟HCl水溶液共熱產生3-戊基碳正離子，會因重組反應產生3-戊基跟2-戊基的混和物。再跟氯離子進行反應得到的產物會有約1/3的3-氯戊烷跟2/3的2-氯戊烷。


碳正離子能藉由與相鄰的碳-碳雙鍵共振來達到穩定。像是烯丙基陽離子（allyl cation）跟苯基陽離子（benzyl cation）就相較於其他碳正離子更加穩定。能夠形成烯丙基或苯基碳正離子的分子其反應性就會較佳。經由與碳正離子空的p軌域與鄰近的π鍵重疊，C+能夠有額外的穩定性。軌域的重疊能夠讓複數的原子分享電荷，同時穩定碳陽離子。另一個穩定碳陽離子的因素是超共軛（Hyperconjugation），空的p軌域接受鄰近碳上的電子對來將正電轉給對方。



參考資料



  1. Hansjörg Grützmacher, Christina M. Marchand (1997), "Heteroatom stabilized carbenium ions", Coordination Chemistry Reviews, volume 163, pages 287-344

  2. George A. Olah (1972), "Stable carbocations. CXVIII. General concept and structure of carbocations based on differentiation of trivalent (classical) carbenium ions from three-center bound penta- of tetracoordinated (nonclassical) carbonium ions. Role of carbocations in electrophilic reactions." Journal of the American Chemical Society, volume 94, issue 3, pages 808–820

  3. Organic chemistry 5th Ed. John McMurry ISBN 0-534-37617-7

  4. Organic Chemistry, Fourth Edition Paula Yurkanis Bruice ISBN 0-13-140748-1

  5. Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart; Wothers, Peter (2001). Organic Chemistry (1st ed.). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850346-0.

  6. Organic Chemistry by Marye Anne Fox and James K. Whitesell ISBN 0-7637-0413-X

  7. The Cycloheptatrienylium (Tropylium) Ion W. Von E. Doering and L. H. Knox J. Am. Chem. Soc.; 1954; 76(12) pp 3203 - 3206

  8. On the Constitution of the Salts of Imido-Ethers and other Carbimide Derivatives; Am. Chem. J. 21, 101

  9. Rzepa, H. S.; Allan, C. S. M. (2010). "Racemization of Isobornyl Chloride via Carbocations: A Nonclassical Look at a Classic Mechanism". Journal of Chemical Education 87 (2)

  10. The 1,1,2,3,4,5,6-heptamethylbenzenonium ion W. von E. Doering and M. Saunders H. G. Boyton, H. W. Earhart, E. F. Wadley and W. R. Edwards G. Laber Tetrahedron Volume 4, Issues 1-2 , 1958, Pages 178-185

  11. The 7-norbornadienyl carbonium ion Paul R. Story and Martin Saunders J. Am. Chem. Soc.; 1960; 82(23) pp 6199 - 6199

  12. George A. Olah - Nobel Lecture

  13. Stable Carbonium Ions. XVII.1a Cyclopropyl Carbonium Ions and Protonated Cyclopropyl Ketones Charles U. Pittman Jr., George A. Olah J. Am. Chem. Soc., 1965, 87 (22), pp 5123–5132



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规范控制

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