Mixing
三氧化铬
| 三氧化铬 | |
|---|---|
 | |
IUPAC名 氧化鉻(VI) | |
| 英文名 | Chromium trioxide |
| 别名 | 鉻酸酐 |
| 识别 | |
CAS号 | 1333-82-0  |
PubChem | 14915 |
ChemSpider | 14212 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF |
UN编号 | 1463 |
ChEBI | 48240 |
RTECS | GB6650000 |
| 性质 | |
化学式 | CrO3 |
摩尔质量 | 99.994 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 暗紅色斜方結晶 |
密度 | 2.70 g/cm3（固） |
熔点 | 197 °C |
沸点 | 250 °C 分解 |
溶解性（水） | 63 g/100 mL |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号  氧化性 O 剧毒 T+ 危害环境N | |
警示术语 | R：R45-R46-R9-R24/25-R26-R35-R42/43-R48/23-R62-R50/53 |
安全术语 | S：S53-S45-S60-S61 |
NFPA 704 |  0 3 1 OX |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
三氧化铬（化学式：CrO3），通常呈暗红色斜方结晶，可溶于水、醇、硫酸和乙醚，但不溶于丙酮（丙酮遇到三氧化鉻会发生剧烈爆炸，危险！），容易潮解。溶于水生成铬酸。具强氧化性。三氧化铬、硫酸和丙酮用于将醇氧化为羧酸或酮（Jones氧化反应）。
三氧化铬可以通过重铬酸钠和浓硫酸反应沉淀出来，因此曾长期被称作铬酸。它于197 °C以上分解，逐渐失去氧，中间产物有黑色的二氧化铬，最终产物为三氧化二铬。
它可以与很多有机化合物（如吡啶）形成通式为CrO3·2L的加合物。
目录
1 结构
2 化学性质
3 安全
4 用途
5 参考文献
结构
CrO3是Cr原子和O原子构成的线状聚合物，每个Cr原子还连有另外两个氧，化学式为(CrO3)n。当溶于水、叔丁醇、吡啶或醋酐时会发生解聚。溶剂是醇时，产物为铬酸酯。
化学性质
三氧化铬可以和氢氧化钠反应，产生铬酸钠或重铬酸钠。
和吡啶、盐酸共同作用成盐：[1]
- CrO3 + C5H5N + HCl → C5H6N+CrO3Cl-
安全
铬酸酐本身不可燃，但遇有机物和易燃物质，能导致有机物、可燃物的燃烧，与硫、磷及某些有机物混合，经摩擦、撞击，有引起燃爆的危险，与松软的粉末状可燃物能组成爆炸性混合物。可用雾状水及砂土灭火。乙醇与之混合后会发生剧烈燃烧。
三氧化铬具强致癌性（六价铬）和腐蚀性。
用途
三氧化铬主要有以下用途：
- 金属镀铬
- 金属抛光
- 电解制高纯金属铬
- 鞣革和印染
- 合成橡胶及油脂精制
参考文献
^ 杨红文. 三氧化铬二吡啶、三氧化铬吡啶盐酸盐——两种有效的专用氧化剂[J]. 化学研究与应用, 2000. 12(1): 74-76
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