氢氧化钾





Disambig gray.svg  本文介紹的是氫氧化鉀。關於歌星柴咲幸與福山雅治組成的組合，請見「KOH+」。
























































































































氢氧化钾




英文名
Potassium hydroxide
别名
 苛性钾
识别

CAS号
1310-58-3  ✓

PubChem
14797

ChemSpider
14113

SMILES


InChI


InChIKey
KWYUFKZDYYNOTN-REWHXWOFAT

UN编号
 1813

EINECS
215-181-3

ChEBI
32035

RTECS
 TT2100000
性质

化学式
KOH

摩尔质量
 56.10564 g·mol⁻¹
外观
 白色潮解固体

密度
 2.044 g/cm3

熔点
 360.4℃[1]

沸点
 1327℃

溶解性（水）
 1100 g/L

pKb
-1.1 (KOH(aq) = K+ + OH–) [2]
结构

晶体结构
 单斜
危险性

欧盟危险性符号

腐蚀性腐蚀性 C


警示术语
 R：R22-R35

安全术语
 S：S1/2-S26-S36/37/39-S45

NFPA 704

NFPA 704.svg

0

3

1

ALK

闪点
 不可燃
相关物质
其他阴离子
氧化钾，过氧化钾，超氧化钾
其他阳离子
氫氧化鋰
氫氧化鈉
氫氧化銣
氫氧化銫
氫氧化鍅
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

氢氧化钾（化学式：KOH），俗稱苛性鉀，白色固体，溶于水、醇，但不溶于醚。在空气中极易吸湿而潮解。可与二氧化碳反应生成碳酸钾。所以它會被用作吸收二氧化碳之用。


氢氧化钾是典型的強鹼，有許多工業上的應用，大部份的應用都是因為氢氧化钾可以和酸反應，以及氢氧化钾本身的腐蝕性。2005年生產的氢氧化钾估計有700,000至 800,000噸，約為氢氧化鈉的百分之一[3]。氢氧化钾常用來製造軟肥皂和液體肥皂，也用來製備含鉀的化學物質。




目录






  • 1 制备


  • 2 物理性质


  • 3 安全性


  • 4 用途


  • 5 参考资料





制备


可從電解飽和的氯化鉀水溶液製得。


2 KCl + 2 H2O → 2 KOH + Cl2↑ + H2↑

古法會用碳酸钙加熱，再和水及草木灰反應，生成氢氧化钾。


先將碳酸钙高温加热碳酸钙生成氧化钙


CaCO3====CaO+CO2↑{displaystyle {rm {CaCO_{3}{=!=!=!=}CaO+CO_{2}uparrow }}}{displaystyle {rm {CaCO_{3}{=!=!=!=}CaO+CO_{2}uparrow }}}

再將氧化钙与水反应生成氢氧化钙


CaO + H2O → Ca(OH)2

最後將氢氧化钙与草木灰反应生成氢氧化钾


Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3↓ + 2KOH

事實上，水与鉀反應也會生成氫氧化鉀，但反應十分劇烈，不宜使用：


2K+2H2O====2KOH+H2↑{displaystyle {rm {2K+2H_{2}O{=!=!=!=}2KOH+H_{2}uparrow }}}{displaystyle {rm {2K+2H_{2}O{=!=!=!=}2KOH+H_{2}uparrow }}}


物理性质


氢氧化钾是白色吸湿性固体，高于熔点极易升华。[1] 极易溶于水和乙醇。固體氫氧化鉀為白色正交結晶，市售品有塊狀、小颗粒状和片狀。



安全性


有强烈腐蚀性，溶於水放出大量熱。吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。皮肤和眼直接接触可引起灼伤，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，迅速將受傷部位以水不斷沖洗15 分鐘以上；口服會灼伤消化道，可致命。



用途


氢氧化钾用作生產鉀鹽，如高錳酸鉀、亞硝酸鉀、磷酸氫二鉀等。日化工業用作製造肥皂。電池工業用於製造鹼性電池的電解質。



参考资料





  1. ^ 1.01.1 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编. 化学工业出版社. P21. 【Ⅰ-47】氢氧化钾(potassium hydroxide)


  2. ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. 


  3. ^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger “Potassium Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039















































  • 查

  • 论

  • 编


氢氧化物












































































































































































































H2O
















He

LiOH
Be(OH)2










B(OH)3
C
N
O
F
Ne

NaOH
Mg(OH)2










Al(OH)3
Si(OH)4
P
S
Cl
Ar

KOH
Ca(OH)2
Sc(OH)3
Ti(OH)4
V
Cr(OH)3
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Co(OH)2
Ni(OH)2
NiO(OH)
CuOH
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Ga(OH)3
Ge(OH)2
As
Se
Br
Kr

RbOH
Sr(OH)2
Y(OH)3
Zr(OH)4
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd(OH)2
AgOH
Cd(OH)2
In(OH)3
Sn(OH)2
Sn(OH)4
Sb
Te
I
Xe

CsOH
Ba(OH)2
 *
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt(OH)4
Au(OH)3
Hg
TlOH
Pb(OH)2
Bi(OH)3
Po
At
Rn

FrOH
Ra(OH)2
 **
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn







↓
















*
La(OH)3
Ce(OH)3
Ce(OH)4
Pr(OH)3
Nd(OH)3
Pm(OH)3
Sm(OH)3
Eu(OH)3
Gd(OH)3
Tb(OH)3
Dy(OH)3
Ho(OH)3
Er(OH)3
Tm(OH)3
Yb(OH)3
Lu(OH)3


**
Ac(OH)3
Th(OH)4
Pa
UO2(OH)2
Np
Pu
Am
Cm(OH)3
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr





规范控制


  • AAT: 300011725

  • GND: 4163077-4



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