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六氟化铂;
	; ;
	; IUPAC名; Platinum hexafluoride;
别名;	氟化铂(VI);
识别;
; CAS号;	; 13693-05-5 ;
性质;
; 化学式;	; PtF6;
; 摩尔质量;	309.1 g·mol⁻¹;
外观;	暗红色易挥发性的固体;
; 密度;	5.21 g/cm3;
; 熔点;	61.3 °C;
; 沸点;	69.1 °C;
危险性;
主要危害;	氧化性;
相关物质;
相关化学品;	; 六氟合铂酸氙;
	若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。;

六氟化铂，即氟化铂(VI)，是一个深红色的挥发性固体，化学式为PtF₆。该化合物中的铂为+6氧化态，只有四个d电子，呈顺磁性，基态时为三线态。

PtF₆是很强的氧化剂和氟化剂。最熟知的是它与氙生成"XePtF₆"六氟合铂酸氙的反应，后者是第一个制得的稀有气体化合物。此外，六氟化铂也可以氧化氧气，生成含有二氧基（O₂⁺）的化合物“六氟合铂(V)酸二氧基”(O₂)⁺[PtF₆]⁻。

固态和气态六氟化铂都为八面体构型，Pt-F键长185pm。^[2]

合成

PtF₆首次由金属铂与氟气化合制备：^[3]^[2]

Pt + 3 F₂ → PtF₆

此外六氟化铂也可由PtF₅的歧化反应得到。PtF₅可由氟化PtCl₂制得：

PtCl₂ + 2.5 F₂ → PtF₅ + Cl₂

2 PtF₅ → PtF₆ + PtF₄

其他元素的六氟化物，如六氟化锇、铱、铑、钌、铼、钨、钼、锝和铀，也具有挥发性，为八面体构型，是强氧化剂。六氟化铀和六氟化钨分别用在核工业和微电子工业中。

主族元素中，硫、氙、硒和碲可生成六氟化物。六氟化硫稳定性很高，用作保护气；六氟化硒和六氟化碲则具有很强的反应性。

^ ^1.0^1.1 Perry, Dale L. and Sidney L. Phillips. Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995. ISBN 0849386713. Google Book Search Result

^ ^2.0^2.1 Drews, T.; Supel, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. “Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides” Inorganic Chemistry 2006, volume 45, pp 3782-3788.doi:10.1021/ic052029f

^ Weinstock, B.; Claassen, H. H.; Malm, J. G. “Platinum Hexafluoride” Journal of the American Chemical Society 1957, volume 79, pp 5832 - 5832. doi:10.1021/ja01578a073

Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

六氟化铂

IUPAC名 Platinum hexafluoride
别名	氟化铂(VI)
识别
CAS号	13693-05-5
性质
化学式	PtF₆
摩尔质量	309.1 g·mol⁻¹
外观	暗红色易挥发性的固体
密度	5.21 g/cm³
熔点	61.3 °C^[1]
沸点	69.1 °C^[1]
危险性
主要危害	氧化性
相关物质
相关化学品	六氟合铂酸氙
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。