高氯酸盐




























































高氯酸盐



系统名
Perchlorate[1]
识别

CAS号
14797-73-0  ✓

PubChem
123351

ChemSpider
109953

SMILES


Gmelin
 2136

ChEBI
49706

DrugBank
DB03138

MeSH
180053

IUPHAR配体
4524
性质

化学式
ClO−
4

摩尔质量
 99.451 g mol−1 g·mol⁻¹
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

過氯酸盐是過氯酸形成的盐类，含有四面体型的過氯酸根离子—ClO4−，其中氯的氧化态为+7。過氯酸盐存在于自然界中，主要用作火箭燃料和烟火中的氧化剂和安全气囊中的爆炸物。多数過氯酸盐可溶于水。[2]


常见的高氯酸盐有：




  • 高氯酸铵—NH4ClO4，用作固体火箭燃料中的氧化剂


  • 高氯酸铯—CsClO4


  • 高氯酸锂—LiClO4，放热分解放出氧气，用作空间飞船中的生氧剂


  • 高氯酸镁—Mg(ClO4)2


  • 高氯酸钾—KClO4，用于烟火中


  • 高氯酸铷—RbClO4


  • 高氯酸银—AgClO4


  • 高氯酸钠—NaClO4


参见：Category:高氯酸盐


氧化性


尽管其中氯的氧化态为+7，但在氯的所有含氧酸根离子中，高氯酸根离子的氧化性最弱。这是由于氯在高氯酸根离子中处于四面体的中心，不易发生反应。大多数高氯酸盐，尤其是电正性金属如钠形成的化合物如高氯酸钠，都相对较稳定，也因此可以取代曾经用于烟火中但具不稳定性的氯酸盐类氧化剂。


在溶液中，Ru(II)可以将ClO4-还原为ClO3-，V(II)、V(III)、Mo(III)、二聚Mo(III)、Cr(II)和Ti(III)都可将ClO4-还原为Cl-。[3]



参见




  • 高溴酸盐、高碘酸盐


  • 次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐



参考资料





  1. ^ Perchlorate - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. 


  2. ^ Draft Toxicological Profile for Perchlorates, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES, September, 2005.


  3. ^ Edward T. Urbansky. Perchlorate Chemistry: Implications for Analysis and Remediation, 1998









  • 查

  • 论

  • 编


高氯酸根ClO4−盐类




















































































































































































































HClO4
















He

LiClO4
Be(ClO4)2










B
ROClO3
NH4ClO4
N2H5ClO4
N2H6(ClO4)2
O
FOClO3
Ne

NaClO4
Mg(ClO4)2










Al(ClO4)3
Si
P
S
ClO4-
Ar

KClO4
Ca(ClO4)2
Sc(ClO4)3
TiO(ClO4)2
Ti(ClO4)4
VO(ClO4)3
VO2ClO4
Cr(ClO4)3
Mn(ClO4)2
Fe(ClO4)2
Fe(ClO4)3
Co(ClO4)2
Ni(ClO4)2
[Ni(N2H4)5]2+
Cu(ClO4)2
Zn(ClO4)2
Ga(ClO4)3
Ge
As
Se
Br
Kr

RbClO4
Sr(ClO4)2
Y(ClO4)3
ZrO(ClO4)2
Zr(ClO4)4
Nb
Mo
Tc
[Ru(NH3)6]2+
Ru(ClO4)3
Rh(ClO4)3
Pd(ClO4)2
AgClO4
Cd(ClO4)2
InClO4
In(ClO4)3
Sn(ClO4)2
Sn(ClO4)4
Sb
Te
I
Xe

CsClO4
Ba(ClO4)2
 *
Hf(ClO4)4
Ta
W
Re(CO)5ClO4
Re(CO)6ClO4
[Os(bPy)3]3+
[Ir(am)5(aq)]2+
[Pt(bPy)2]2+
[Au(NH3)4]3+
Hg2(ClO4)2
Hg(ClO4)2
TlClO4
Tl(ClO4)3
Pb(ClO4)2
Bi(ClO4)3
Po
At
Rn

Fr
Ra
 **
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Nh
Fl
Mc
Lv
Ts
Og









↓
















*
La(ClO4)3
Ce(ClO4)3
Pr(ClO4)3
Nd(ClO4)3
Pm(ClO4)3
Sm(ClO4)3
Eu(ClO4)2
Eu(ClO4)3
Gd(ClO4)3
Tb(ClO4)3
Dy(ClO4)3
Ho(ClO4)3
Er(ClO4)3
Tm(ClO4)3
Yb3+
Lu3+


**
Ac(ClO4)3
Th(ClO4)4
Pa
UO2(ClO4)2
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr




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