氯酸盐是氯酸所成的盐类，含有三角锥型的氯酸根离子—ClO3−，其中氯原子的氧化态为+5。氯酸盐有强氧化性，储存时应避免接触有机材料及还原性的物质。
氯酸盐曾用作烟火中的氧化剂，但由于稳定性不高，现大多已被高氯酸盐所代替。
氯酸盐的例子有：
氯酸钾—KClO3
氯酸钠—NaClO3
氯酸镁—Mg(ClO3)2
参见：Category:氯酸盐
制备
金属氯酸盐一般通过氯气通入热的金属氢氧化物溶液中制备，如KClO3的制备反应：
- 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
工业上生产氯酸钾时，先电解氯化钠溶液生成氯酸钠，再使之与钾盐反应沉淀制得氯酸钾。
其他氯含氧酸
氯的其他常见含氧酸列在下表：
俗名 |
系统命名 |
氧化态 |
化学式 |
盐类名称
|
|---|
次氯酸 |
氯酸(I) |
+1 |
HClO |
次氯酸盐
|
亚氯酸 |
氯酸(III) |
+3 |
HClO2
|
亚氯酸盐
|
氯酸 |
氯酸(V) |
+5 |
HClO3
|
氯酸盐
|
高氯酸 |
氯酸(VII) |
+7 |
HClO4
|
高氯酸盐
|
参见
溴酸盐、碘酸盐
氯化物、次氯酸盐、亚氯酸盐、高氯酸盐
氯酸根离子 ClO3−
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|---|
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HClO3
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He
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LiClO3
|
Be(ClO3)2
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B
|
C
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ClO3-
NH4ClO3
|
O
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F
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Ne
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NaClO3
|
Mg(ClO3)2
|
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|
|
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|
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|
|
Al(ClO3)3
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
Ar
|
KClO3
|
Ca(ClO3)2
|
Sc(ClO3)3
|
Ti
|
V
|
Cr(ClO3)3
|
Mn(ClO3)2
|
Fe(ClO3)2
Fe(ClO3)3
|
Co(ClO3)2
|
Ni(ClO3)2
|
Cu(ClO3)2
|
Zn(ClO3)2
|
Ga(ClO3)3
|
Ge
|
As
|
Se
|
Br
|
Kr
|
RbClO3
|
Sr(ClO3)2
|
Y(ClO3)3
|
Zr(ClO3)4
|
Nb
|
Mo
|
Tc
|
Ru
|
Rh
|
Pd
|
AgClO3
|
Cd(ClO3)2
|
In(ClO3)3
|
Sn(ClO3)2
|
Sb
|
Te
|
I
|
Xe
|
CsClO3
|
Ba (ClO3)2
|
*
|
Hf
|
Ta
|
W
|
Re
|
Os
|
Ir
|
Pt
|
Au
|
Hg2(ClO3)2
Hg(ClO3)2
|
TlClO3
Tl(ClO3)3
|
Pb(ClO3)2
|
Bi(ClO3)3
|
Po
|
At
|
Rn
|
Fr
|
Ra
|
**
|
Rf
|
Db
|
Sg
|
Bh
|
Hs
|
Mt
|
Ds
|
Rg
|
Cn
|
Nh
|
Fl
|
Mc
|
Lv
|
Ts
|
Og
|
|
|
|
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|
|
|
|
|
|
↓
|
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|
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|
|
|
|
|
|
*
|
La(ClO3)3
|
Ce
|
Pr(ClO3)3
|
Nd(ClO3)3
|
Pm
|
Sm
|
Eu
|
Gd
|
Tb
|
Dy
|
Ho
|
Er
|
Tm
|
Yb
|
Lu
|
|
|
**
|
Ac
|
Th(ClO3)4
|
Pa
|
UO2(ClO3)2
|
Np
|
Pu
|
Am
|
Cm
|
Bk
|
Cf
|
Es
|
Fm
|
Md
|
No
|
Lr
|
|
|
|
Mixing
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