Mixing
氧化亚铁
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| 氧化亚铁 | |
|---|---|
 | |
IUPAC名 Iron(II) oxide 氧化铁(II) | |
| 别名 |
氧化亚铁 (ferrous oxide) 一氧化铁 (iron monoxide) |
| 识别 | |
CAS号 |
1345-25-1  |
ChemSpider |
14237 |
InChIKey |
UQSXHKLRYXJYBZ-WPTVXXAFAB |
Gmelin |
13590 |
| 性质 | |
化学式 |
FeO |
摩尔质量 |
71.85 g·mol⁻¹ |
密度 |
5.7 g/cm³ |
熔点 |
1370 °C (1643.15 K) |
沸点 |
3414 °C (3687.15 K) |
溶解性（水） |
不溶 |
| 危险性 | |
| 主要危害 |
引火 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氧化亚铁，是铁的氧化物之一。其外观呈藍灰色粉末，化学式为FeO，由氧化态为II价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿（wüstite）。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。[1]
目录
1 制备
2 相关反应
3 结构
4 用途
5 参考资料
6 参见
7 外部链接
制备
FeO可以在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得。
FeC2O4Δ__ FeO + CO↑ + CO2↑{displaystyle Fe{{C}_{2}}{{O}_{4}}{underline {underline {Delta }}}{text{ }}FeO{text{ }}+{text{ }}COuparrow {text{ }}+{text{ }}C{{O}_{2}}uparrow }
加热后的样品需要被冷却以防止歧化反应的发生。[2]
整比的FeO可以通过加热Fe0.95O与金属铁，在770℃和36kbar压力条件下生成。[3]
FeO也可以在900℃条件下通过氧化铁与一氧化碳反应（在还原焰中加热氧化铁）得到。
Fe2O3+ CO 900oC__ 2 FeO + CO2{displaystyle F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+{text{ }}CO{text{ }}{underline {underline {{{900}^{text{o}}}{text{C}}}}}{text{ }}2{text{ }}FeO{text{ }}+{text{ }}C{{O}_{2}}}
相关反应
FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4[1]：
4 FeO = Fe + Fe3O4{displaystyle 4{text{ }}FeO{text{ = }}Fe{text{ }}+{text{ }}F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}
FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：
Si+ 2 FeO = SiO2+ 2 Fe{displaystyle Si+{text{ }}2{text{ }}FeO{text{ = }}Si{{O}_{2}}+{text{ }}2{text{ }}Fe}
Mn+ FeO = MnO + Fe{displaystyle Mn+{text{ }}FeO{text{ = }}MnO{text{ }}+{text{ }}Fe}
2P+ 5 FeO = P2O5+ 5 Fe{displaystyle 2P+{text{ }}5{text{ }}FeO{text{ = }}{{P}_{2}}{{O}_{5}}+{text{ }}5{text{ }}Fe}
FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。
FeO + 2HCl = FeCl2+ H2O{displaystyle FeO{text{ }}+{text{ }}2HCl{text{ = }}FeC{{l}_{2}}+{text{ }}{{H}_{2}}O}
FeO + H2SO4= FeSO4+ H2O{displaystyle FeO{text{ }}+{text{ }}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}{text{= }}FeS{{O}_{4}}+{text{ }}{{H}_{2}}O}
结构
氧化亚铁的晶体结构。
__ Fe2+__ O2−
氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。[3]
在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。[3]
用途
氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。
参考资料
^ 1.01.1 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th Edn.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5
^ 3.03.13.2 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford University Press ISBN 0-19-855370-6
参见
- 四氧化三铁
- 氧化铁
方铁矿（wüstite）
外部链接
- 氧化亚铁的性质简介
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