Mixing
氯化铁
| 氯化铁 | |
|---|---|
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IUPAC名 Iron(III) chloride | |
| 别名 | 三氯化铁，氯化铁(III)，氯化高铁 |
| 识别 | |
CAS号 | 7705-08-0  10025-77-1（(六水合物)）  |
PubChem | 24380 |
ChemSpider | 22792 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF |
UN编号 | 1773 (無水物) 2582 (水溶液) |
EINECS | 231-729-4 |
ChEBI | 30808 |
RTECS | LJ9100000 |
| 性质 | |
化学式 | FeCl3 |
摩尔质量 | 162.204 [1] g·mol⁻¹（六水:270.295 g/mol [1]） |
| 外观 | 无水:绿色(反射光)六方晶体，易潮解 紫红色(透射光) 六水合物:黄橙色单斜晶体，易潮解 水溶液:棕色 |
密度 | 2.80 g·cm−3（无水）[1] 1.82 g·cm−3（六水合物）[1] 40%溶液: 1.4 g·ml−1 |
熔点 | 307.6 ℃[1]（六水合物在37 ℃时分解 [1]） |
沸点 | 315 ℃[1]（部分分解为 FeCl2 + Cl2） |
溶解性（水） | 74.4 g/100 ml (0 °C)[2] 91.2 g/100 g （25 ℃）[1] |
溶解性（丙酮、甲醇 乙醇、乙醚） | 63 g/100 ml (18 °C) 易溶 83 g/100 ml 易溶[1] |
黏度 | 40%溶液: 12;cP |
| 结构 | |
晶体结构 | 无水:六方[1] 六水合物:单斜[1] |
配位几何 | 八面体 |
| 危险性 | |
警示术语 | R：R22-R34 |
安全术语 | S：S26-S28 |
| 主要危害 | 腐蚀性 |
NFPA 704 |  0 3 1 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化铁、溴化铁 |
| 其他阳离子 | 氯化亚铁、氯化锰、 氯化钴、三氯化铑 |
| 相关絮凝剂 | 硫酸亚铁、氯化铝 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化铁（FeCl3）又称三氯化铁，是三价铁的氯化物。它易潮解，在潮湿的空气会水解，溶于水时会释放大量热，并产生啡色的酸性溶液。这个溶液可蚀刻铜制的金属，甚至不锈钢。
无水的氯化铁是很强的路易斯酸，可用作有机合成的催化剂。啡黄色的六水物是氯化铁常见的商业制品，其结构为[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（参见三氯化铬）。
加热至约315℃，氯化铁便熔化，然后变成气态。气体内含有一些Fe2Cl6（参见氯化铝），会渐渐分解成氯化亚铁（FeCl2）和氯气（Cl2）。
目录
1 化学性质
2 制取
3 用途
4 参见
5 参考资料
化学性质
氯化铁是颇强的路易斯酸，跟路易斯碱，例如氧化三苯基膦，可组成稳定的FeCl3(OP-Ph3)2（Ph = 苯基）。
氯化铁在盐酸中和氯又可组成FeCl4−配离子，它是黄色的，这就是工业浓盐酸显黄色的原因，可用乙醚萃取出来。
草酸根离子和氯化铁反应，可得到稳定的配位化合物如[Fe(C2O4)3]3−。
氯化铁是一般强度的氧化剂，可氧化氯化亚铜为氯化铜。还原剂如联胺，可以使氯化铁成为铁的配位化合物。
制取
无水物可以用元素之间化合制取：
- 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
溶液在工业上有三个制法：
- 将磁铁矿溶入盐酸：
- Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
- 再加入氯气：
- 2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3
- 2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3
或以二氧化硫氧化FeCl2：[來源請求]
- 32 FeCl2 + 8 SO2 + 32 HCl → 32 FeCl3 + S8 + 16 H2O
将水合物和亚硫酰氯一起加热，可得到无水物。
用途
最常见的用途莫过于蚀刻，特别是印刷电路板和不锈钢。不过，由于它回收困难，易污染环境[3]，现多改用氯化铜。
它用于污水处理，以除去水中的重金属和磷酸盐。[4]
在实验室，可用三氯化铁测试来测试酚，方法如下：准备1%氯化铁溶液，跟氢氧化钠混合，直到有少量FeO(OH)沉淀形成。过滤该混合液。将试料溶于水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明显的颜色转变，即酚或烯醇在试料内。
另外我们可以用它催化双氧水使其分解成氧气和水。
参见
- 氯化亚铁
参考资料
^ 1.001.011.021.031.041.051.061.071.081.091.10 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–67. ISBN 1-4987-5428-7 （英语）. 使用|accessdate=需要含有|url=(帮助)
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ http://www.cgan.net/book/books/print/g-history/big5_12/22_1.htm
^ http://www.iw-recycling.org.tw/import/monthly31_m4.pdf[永久失效連結]
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