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能斯特方程
能斯特方程（Nernst，又譯：奈斯特方程），是電化學中用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压（E）。命名自瓦爾特·能斯特。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
公式
- E=E0−RTnFlnaredaox{displaystyle E=E^{0}-{frac {RT}{nF}}ln {frac {a_{mbox{red}}}{a_{mbox{ox}}}}}
- ⇔E=E0+(RTnF)lnaoxared{displaystyle Leftrightarrow E=E^{0}+({frac {RT}{nF}})ln {frac {a_{mbox{ox}}}{a_{mbox{red}}}}}
在常温下（25℃ = 298.15 K），有以下关系式：
- RTFln10≈0.05916{displaystyle {frac {R,T}{F}},,ln 10approx 0.05916}
因此，能斯特方程可以被简化为：
- 在25℃：E=E0−0.05916nlog[red][ox]{displaystyle E=E^{0}-{frac {0.05916}{n}}log {frac {[{mbox{red}}]}{[{mbox{ox}}]}}}
- ⇔E=E0+0.05916nlog[ox][red]{displaystyle Leftrightarrow E=E^{0}+{frac {0.05916}{n}}log {frac {[{mbox{ox}}]}{[{mbox{red}}]}}}
![{displaystyle E=E^{0}-{frac {0.05916}{n}}log {frac {[{mbox{red}}]}{[{mbox{ox}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c712203c4bda0dbc3c0a64ec26f797b5db9645c6)
![{displaystyle Leftrightarrow E=E^{0}+{frac {0.05916}{n}}log {frac {[{mbox{ox}}]}{[{mbox{red}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c2b6d3b7969df64115b0cb8b2a7522920f597398)
R是理想气体常数，等于8.314472 (15) J.K-1.mol-1。
T是温度，单位K。
a是氧化型和还原型化学物质的活度（活度 = 浓度*活度系数），其中[ox]代表氧化型，[red]代表还原型。
F是法拉第常数，1F等于96,485.3365 (21) C/mol。
n是半反应式的电子转移数，單位mol。
[ox]/[red]表示参与电极反应所有物质浓度的乘积与反应产物浓度乘积之比。而且浓度的方次应等于他们在电极反应中的系数。
历史
能斯特方程命名于它的提出者德国化学家瓦爾特·能斯特（Walther H. Nernst，1864-1941），他建立的这个联系化学能和原电池电极电位关系的方程式，对化学热力学有重要贡献。1920年的诺贝尔化学奖颁发给了他，以表彰他在热化学方面的工作。
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