溶解
















Confusion grey.svg  提示：本条目的主题不是熔化或融化。



一个被水分子溶解的钠离子


溶解是指溶剂分子和溶质分子或离子吸引并结合的过程。当离子溶解时，它们会散布开来并被溶剂分子包裹。离子越大，能包裹它的溶剂分子就越多。有时，溶解会产生放热、吸热的现象。一般地，稳定、单一的溶液没有丁达尔效应。



部分物质溶解性表


表格摘自人民教育出版社高等中学《化学》教科书



























































































































阳离子阴离子 OH-
 NO3-
 Cl-
 SO42-
 CO32-
H+
 不存在 可溶、挥发 可溶、挥发 可溶 可溶、挥发
NH4+
 可溶、挥发 可溶 可溶 可溶 可溶
K+
 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶
Na+
 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶
Ba2+
 可溶 可溶 可溶 不溶 不溶
Ca2+
 微溶 可溶 可溶 微溶 不溶
Mg2+
 不溶 可溶 可溶 可溶 微溶
Al3+
 不溶 可溶 可溶 可溶 不存在
Mn2+
 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
Zn2+
 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
Fe2+
 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
Fe3+
 不溶 可溶 可溶 可溶 不存在
Cu2+
 不溶 可溶 可溶 可溶 不存在
Ag+
 不存在 可溶 不溶 微溶 不溶


参见





查询維基詞典中的溶解。


  • 溶解度

  • 溶解平衡

  • 溶质

  • 溶剂

  • 溶液

  • 过饱和溶液


























  • 查

  • 论

  • 编



溶液相关条目

溶液

理想溶液 · 水溶液 · 固溶体 · 缓冲溶液 · 弗洛里－哈金斯 · 混合物 · 悬浮液 · 膠體 · 相图 · 低共熔点 · 合金 · 饱和 · 过饱和 · 连续稀释

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