Mixing
二氟化二氧
| 二氟化二氧 | |
|---|---|
 | |
 | |
| 别名 | 二氧化二氟 氟化氧(I) |
| 识别 | |
| 缩写 | FOOF |
CAS号 | 7783-44-0  |
PubChem | 123257 |
ChemSpider | 109870 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYAK |
Gmelin | 1570 |
ChEBI | 47866 |
| 性质 | |
化学式 | O2F2 |
摩尔质量 | 69.996 g·mol⁻¹ |
熔点 | −154 °C |
沸点 | −57 °C (估计) |
溶解性（其他溶剂） | 分解 |
| 相关物质 | |
| 相关化学品 | OF2、FClO2、S2Cl2 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二氟化二氧是化学式为O2F2的无机化合物，常压下熔点为-154°C。固态为黄色，液体为红色。它是极强的氧化剂，非常不稳定，在-160°C会缓慢分解为OF2和O2（4%/天）。[1]遇有机物、水和氨气等大多数化合物都会爆炸。昵称"FOOF"。
目录
1 制备
2 结构
3 反应
4 另見
5 参考资料
6 外部链接
制备
二氟化二氧首先由Otto Ruff在1933年制得，方法为低压下，对1:1氟气和氧气的混合物通电（25-30mA、2.1-2.4kV）。[2]
结构
O2F2和OF2中，氧原子都具有不寻常的正氧化态，前者中为+1，后者中为+2。
二氟化二氧的结构类似于过氧化氢（H2O2），分子中的二面角较大，接近于90°，与价层电子对互斥理论预测的结构相符。O−O键长只比氧气中O=O的键长120.9pm大不到1pm，被认为存在O-O三键，而且由于F孤对电子与O-O的π轨道相互作用的缘故，O-F键键能较低。[3]类似的作用存在于F-F键能较低的氟气分子中。
反应
二氟化二氧的反应主要基于它的强氧化性及不稳定性。所有关于它的反应必须在−100°C左右进行，否则二氟化二氧会分解。[4]
它与BF3和PF5反应都会生成相应的二氧基正离子的盐：[1]
- 2O2F2 + 2PF5 → 2[O2+]PF6− + F2
与铀和钚的氧化物反应则生成相应的六氟化物。[5]
另見
- 名稱獨特的化學物質列表
参考资料
^ 1.01.1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Otto Ruff, W. Menzel. Neue Sauerstofffluoride: O2F2 und OF. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1933), 211 (1-2): 204–208. doi:10.1002/zaac.19332110122. 请检查|date=中的日期值 (帮助)
^ Bridgeman, A. J., Rothery, J. "Bonding in mixed halogen and hydrogen peroxides" Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1999, 4077-4082. DOI:10.1039/a904968a
^ Streng, A. G. "The Chemical Properties of Dioxygen Difluoride" Journal of the American Chemical Society 85 (10), 1380 - 1385. DOI:10.1021/ja00893a004
^ Atwood, D. A. "Fluorine: Inorganic Chemistry" in Encyclopedia of Inorganic Chemistry 2006 John Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/0470862106.ia076
外部链接
- 氟及其化合物资料页
- O2F2—Webbook
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