二氟化二氧

二氟化二氧
别名	二氧化二氟 氟化氧(I)
识别
缩写	FOOF
CAS号	7783-44-0
PubChem	123257
ChemSpider	109870
SMILES	FOOF
InChI	1/F2O2/c1-3-4-2
InChIKey	REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYAK
Gmelin	1570
ChEBI	47866
性质
化学式	O2F2
摩尔质量	69.996 g·mol⁻¹
熔点	−154 °C
沸点	−57 °C (估计)
溶解性（其他溶剂）	分解
相关物质
相关化学品	OF2、FClO2、S2Cl2
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

二氟化二氧是化学式为O₂F₂的无机化合物，常压下熔点为-154°C。固态为黄色，液体为红色。它是极强的氧化剂，非常不稳定，在-160°C会缓慢分解为OF₂和O₂（4%/天）。^[1]遇有机物、水和氨气等大多数化合物都会爆炸。昵称"FOOF"。

目录

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  1 制备
  


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  2 结构
  


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  3 反应
  


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  4 另見
  


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  5 参考资料
  


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  6 外部链接
  

制备

二氟化二氧首先由Otto Ruff在1933年制得，方法为低压下，对1:1氟气和氧气的混合物通电（25-30mA、2.1-2.4kV）。^[2]

结构

O₂F₂和OF₂中，氧原子都具有不寻常的正氧化态，前者中为+1，后者中为+2。

二氟化二氧的结构类似于过氧化氢（H₂O₂），分子中的二面角较大，接近于90°，与价层电子对互斥理论预测的结构相符。O−O键长只比氧气中O=O的键长120.9pm大不到1pm，被认为存在O-O三键，而且由于F孤对电子与O-O的π轨道相互作用的缘故，O-F键键能较低。^[3]类似的作用存在于F-F键能较低的氟气分子中。

反应

二氟化二氧的反应主要基于它的强氧化性及不稳定性。所有关于它的反应必须在−100°C左右进行，否则二氟化二氧会分解。^[4]

它与BF₃和PF₅反应都会生成相应的二氧基正离子的盐：^[1]

2O₂F₂ + 2PF₅ → 2[O₂⁺]PF₆⁻ + F₂

与铀和钚的氧化物反应则生成相应的六氟化物。^[5]

另見

• 名稱獨特的化學物質列表

参考资料

1. 
   ^ ^1.01.1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
   


2. 
   ^ Otto Ruff, W. Menzel. Neue Sauerstofffluoride: O₂F₂ und OF. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1933), 211 (1-2): 204–208. doi:10.1002/zaac.19332110122.  请检查|date=中的日期值 (帮助)
   


3. 
   ^ Bridgeman, A. J., Rothery, J. "Bonding in mixed halogen and hydrogen peroxides" Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1999, 4077-4082. DOI:10.1039/a904968a
   


4. 
   ^ Streng, A. G. "The Chemical Properties of Dioxygen Difluoride" Journal of the American Chemical Society 85 (10), 1380 - 1385. DOI:10.1021/ja00893a004
   


5. 
   ^ Atwood, D. A. "Fluorine: Inorganic Chemistry" in Encyclopedia of Inorganic Chemistry 2006 John Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/0470862106.ia076
   

外部链接

• 氟及其化合物资料页


• O₂F₂—Webbook

查 论 编 二元氧化合物 H2O H2O2 He Li2O BeO B2O3 B2O CO CO2 COx NO NO2 NOx O OF2 O2F2 Ne Na2O Na2O2 NaO2 MgO MgO2 Al2O3 SiO SiO2 P2O3 P2O5 SO2 SO3 Cl2O ClO2 ClOx Ar K2O K2O2 CaO CaO2 Sc2O3 TiO2 VO V2O3 VO2 V2O5 CrO Cr2O3 CrO2 CrO3 MnO Mn2O3 MnO2 Mn3O4 Mn2O7 FeO Fe2O3 Fe3O4 CoO Co2O3 Co3O4 NiO Ni2O3 Ni3O4 Cu2O CuO ZnO ZnO2 Ga2O3 GeO GeO2 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 Br2O Kr Rb2O SrO SrO2 Y2O3 ZrO2 Nb2O5 MoO2 MoO3 TcO2 Tc2O7 RuO4 Rh2O3 RhO2 PdO Ag2O AgO CdO In2O InO In2O3 SnO SnO2 Sb2O3 Sb2O4 Sb2O5 TeO2 TeO3 I2O5 XeO2 XeO3 XeO4 Cs2O BaO BaO2 * HfO2 Ta2O5 WO2 WO3 Re2O7 OsO2 OsO4 IrO2 IrO4 PtO2 Au2O3 Hg2O HgO Tl2O Tl2O3 PbO Pb2O3 Pb3O4 PbO2 Bi2O3 Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ * LaO La2O3 CeO Ce2O3 CeO2 PrO Pr2O3 Pr6O11 PrO2 NdO Nd2O3 Pm2O3 SmO Sm2O3 EuO Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Tb4O7 TbO2 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 YbO Yb2O3 Lu2O3 ** Ac2O3 ThO2 PaO PaO2 Pa2O5 UO2 UO3 UO4 U3O8 NpO2 Np2O5 Np3O8 PuO2 AmO2 Cm2O3 Bk2O3 BkO2 Cf2O3 Es2O3 Fm Md No Lr

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