钯






body.skin-minerva .mw-parser-output table.infobox caption{text-align:center}


















































































































































鈀   46Pd





















































































































































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氫（非金屬）

氦（惰性氣體）

鋰（鹼金屬）
鈹（鹼土金屬）

硼（類金屬）
碳（非金屬）
氮（非金屬）
氧（非金屬）
氟（鹵素）
氖（惰性氣體）

鈉（鹼金屬）
鎂（鹼土金屬）

鋁（貧金屬）
矽（類金屬）
磷（非金屬）
硫（非金屬）
氯（鹵素）
氬（惰性氣體）

鉀（鹼金屬）
鈣（鹼土金屬）

鈧（過渡金屬）
鈦（過渡金屬）
釩（過渡金屬）
鉻（過渡金屬）
錳（過渡金屬）
鐵（過渡金屬）
鈷（過渡金屬）
鎳（過渡金屬）
銅（過渡金屬）
鋅（過渡金屬）
鎵（貧金屬）
鍺（類金屬）
砷（類金屬）
硒（非金屬）
溴（鹵素）
氪（惰性氣體）

銣（鹼金屬）
鍶（鹼土金屬）


釔（過渡金屬）
鋯（過渡金屬）
鈮（過渡金屬）
鉬（過渡金屬）
鎝（過渡金屬）
釕（過渡金屬）
銠（過渡金屬）
鈀（過渡金屬）
銀（過渡金屬）
鎘（過渡金屬）
銦（貧金屬）
錫（貧金屬）
銻（類金屬）
碲（類金屬）
碘（鹵素）
氙（惰性氣體）

銫（鹼金屬）
鋇（鹼土金屬）
鑭（鑭系元素）
鈰（鑭系元素）
鐠（鑭系元素）
釹（鑭系元素）
鉕（鑭系元素）
釤（鑭系元素）
銪（鑭系元素）
釓（鑭系元素）
鋱（鑭系元素）
鏑（鑭系元素）
鈥（鑭系元素）
鉺（鑭系元素）
銩（鑭系元素）
鐿（鑭系元素）
鎦（鑭系元素）
鉿（過渡金屬）
鉭（過渡金屬）
鎢（過渡金屬）
錸（過渡金屬）
鋨（過渡金屬）
銥（過渡金屬）
鉑（過渡金屬）
金（過渡金屬）
汞（過渡金屬）
鉈（貧金屬）
鉛（貧金屬）
鉍（貧金屬）
釙（貧金屬）
砈（類金屬）
氡（惰性氣體）

鍅（鹼金屬）
鐳（鹼土金屬）
錒（錒系元素）
釷（錒系元素）
鏷（錒系元素）
鈾（錒系元素）
錼（錒系元素）
鈽（錒系元素）
鋂（錒系元素）
鋦（錒系元素）
鉳（錒系元素）
鉲（錒系元素）
鑀（錒系元素）
鐨（錒系元素）
鍆（錒系元素）
鍩（錒系元素）
鐒（錒系元素）
鑪（過渡金屬）
𨧀（過渡金屬）
𨭎（過渡金屬）
𨨏（過渡金屬）
𨭆（過渡金屬）
䥑（預測為過渡金屬）
鐽（預測為過渡金屬）
錀（預測為過渡金屬）
鎶（過渡金屬）
鉨（預測為貧金屬）
鈇（貧金屬）
鏌（預測為貧金屬）
鉝（預測為貧金屬）
Ts（預測為鹵素）
Og（預測為惰性氣體）


鎳
↑
鈀
↓
鉑

銠 ← 鈀 → 銀


外觀

金屬：銀白色

概況
名稱·符號·序數
鈀（Palladium）·Pd·46
元素類別
過渡金屬

族·週期·區
10 ·5·d
標準原子質量
106.42
電子排布

[氪
] 4d10
2, 8, 18, 18


鈀的电子層（2, 8, 18, 18）
物理性質
物態
固體
密度
（接近室温）
12.023 g·cm−3

熔點時液體密度
10.38 g·cm−3
熔點
1828.05 K，1554.9 °C，2830.82 °F
沸點
3236 K，2963 °C，5365 °F
熔化熱
16.74 kJ·mol−1
汽化熱
362 kJ·mol−1
比熱容
25.98 J·mol−1·K−1

蒸氣壓（>3300）





















壓/Pa
 1
 10
 100
 1 k
 10 k
 100 k
溫/K
 1721
 1897
 2117
 2395
 2753
 3234

原子性質
氧化態
0, +1, +2, +4, +6
（兩性）
電負性
2.20（鲍林标度）
電離能

第一：804.4 kJ·mol−1

第二：1870 kJ·mol−1


第三：3177 kJ·mol−1
原子半徑
137 pm
共價半徑
139±6 pm
范德華半徑
163 pm
雜項
晶體結構
面心立方
磁序
順磁性[1]
電阻率
（20 °C）105.4 nΩ·m
熱導率
71.8 W·m−1·K−1
膨脹係數
（25 °C）11.8 µm·m−1·K−1

聲速（細棒）
（20 °C）3070 m·s−1
楊氏模量
121 GPa
剪切模量
44 GPa
體積模量
180 GPa
泊松比
0.39
莫氏硬度
4.75
維氏硬度
461 MPa
布氏硬度
37.3 MPa
CAS號 7440-05-3
最穩定同位素

主条目：鈀的同位素













































































同位素
丰度
半衰期 (t1/2)
衰變

方式
能量（MeV）
產物

100Pd
syn
3.63 d
ε
 -
100Rh

γ
 0.084, 0.074,
0.126
-

102Pd
 1.02%
穩定，帶56個中子

103Pd
syn
16.991 d
ε
 -
103Rh

104Pd
 11.14%
穩定，帶58個中子

105Pd
 22.33%
穩定，帶59個中子

106Pd
 27.33%
穩定，帶60個中子

107Pd
trace
6.5×106 y
β−
 0.033
107Ag

108Pd
 26.46%
穩定，帶62個中子

110Pd
 11.72%
>6×1017 y
β−β−
 1.9997
110Cd


钯[註 1]是化学元素，化学符号為Pd，原子序数46。鈀的拉丁名稱palladium是以小行星智神星來命名的，另一種以小行星來命名的元素是鈰。


鈀是罕見的、有光澤的銀白色金屬，與鉑、銠、釕、銥、鋨形成一組鉑族金屬的元素家族。鉑族金屬化學性質相似，但鈀的熔點最低，是這些貴金屬中密度最低的一种。


在实验室裡，经常把一氧化碳通入稀氯化钯溶液中来制取钯：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl(aq){displaystyle mathrm {PdCl} _{2}+mathrm {CO} +mathrm {H} _{2}mathrm {O} =mathrm {Pd} downarrow +mathrm {CO} _{2}+mathrm {2HCl,(aq)} }{displaystyle mathrm {PdCl} _{2}+mathrm {CO} +mathrm {H} _{2}mathrm {O} =mathrm {Pd} downarrow +mathrm {CO} _{2}+mathrm {2HCl,(aq)} }


钯是过渡金属，性质像铂，可在铜及镍的矿石中提煉，主要用作工业上的催化剂（钯催化偶联反应）、內燃機車輛的觸媒轉換器及白金首飾，另外，它可以吸收比自身體積大900倍的氫氣。




目录






  • 1 物理性质


  • 2 化学性质


  • 3 化合物


  • 4 应用


    • 4.1 催化


    • 4.2 电子学


    • 4.3 储氢


    • 4.4 牙医材料




  • 5 注释


  • 6 参考文献





物理性质


钯是银白色具有延展性的金属，对氢有巨大的亲和力，比其他任何金属都能吸收更多的氢，[2]在室温和1大气压下所吸取的氢可达钯本身体积的800多倍。利用鈀銀或鈀合金能夠將化學重組反應的氫氣分離出來供應至燃料電池使用。



化学性质


钯比其他铂系金属更容易被氧化。硝酸能溶解钯。在炽热的温度下，钯能和氟、氯反应；而在空气中将钯加热到暗红色，可以生成一层紫色的氧化膜，铂却无此性质。低温下，惰性介质中，钯可以和一氧化碳反应，生成Pd(CO)n(n=1~4)。[3]



化合物


钯化合物通常以0价和+2价两种价态存在，其它价态的化合物也是已知的。总体上来说，与其它元素相比，钯化合物的性质和铂更接近。



应用




金属芯催化转化器的横截面。




苏联25卢布纪念钯币是钯作为货币使用的罕见例子。


钯在现代最大的用途是催化转换器[4]，也能用作珠宝、牙科材料、[4][5]手表配件、血糖试纸、飞机火花塞、手术器械和电接触点，[6]或者用于制作专业的横向长笛。[7]；也能用作商品，如钯金的ISO货币代码是XPD及964，其余有此类代码的金属还有金、银和铂。[8]钯能够吸收氢气，因此它也是1989年开始的有争议的冷聚变实验的关键组分。



催化


钯均匀负载时，如得到钯碳催化剂，可以用作多功能的催化剂，它可以加速氢化、脱氢以及裂化反应。有机化学中大部分碳－碳键的偶合反应都借助于钯化合物催化剂来完成，如赫克反应和铃木反应。


当钯分散到导电材料上时，可以得到优良的电催化剂，用于催化在碱性介质氧化伯醇。[9]在2010年，钯催化的有机反应获得了诺贝尔化学奖。另外，钯可用于均相催化，和多种配体结合，完成高选择性的化学转换，如钯催化剂用于催化的C−F键的反应。[10]


钯也是林德拉催化剂的重要成分。[11]




Kumada交联反应的催化循环，该反应广泛用于精细化学品的合成。


钯催化剂主要用于有机化学以及工业应用，它在合成生物学上也是有较好的前景。在2017年，钯纳米颗粒在哺乳动物体内被证实了有治疗疾病的催化活性。[12]



电子学


钯在电子学中的第二大应用便是用于电容器中，[13]其中钯以及钯银合金用作电极。[4]钯（或钯镍合金）可以用作消费电子产品中的连接部分、配件组分或焊接材料。[14][15]根据2006年莊信萬豐的报告，电子行业在当年耗用了107万金衡盎司（合33.2吨）的金属钯。[16]



储氢


钯在室温可以很容易地吸收氢气，形成氢化钯PdHx（x＜1）。[17]虽然很多过渡金属也有这种性质，但钯可以高效地吸收氢气，并且在x接近1之前不会失去延展性。[18]钯的这一性质被用于高效、相对廉价且安全的氢储存设备的研究中，但钯本身的价格昂贵是必须要考虑的因素。[19]钯中的氢含量影响着磁化率，随着氢含量的增高，磁化率降低，并且在形成PdH0.62时变为零。在任意更高的比例下，固溶体变为具有抗磁性。[20]



牙医材料


钯在一些牙科汞齐（英语：dental amalgam）有少量使用（约0.5%），它可用于减少腐蚀并增加最终修复体的金属光泽。[21]



注释




  1. ^ 「鈀」字的讀音同「把」（bǎ）。



参考文献





  1. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds 互联网档案馆的存檔，存档日期2011-03-03., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.


  2. ^ 《无机化学》丛书.第九卷.28.6 钯.6.1 钯的化学概要(P545)


  3. ^ 《无机化学》丛书第九卷.28.6 钯.6.3.1 羰基化合物(P552)


  4. ^ 4.04.14.2 Palladium. United Nations Conference on Trade and Development. [2007-02-05]. （原始内容存档于2006-12-06）. 


  5. ^ Rushforth, Roy. Palladium in Restorative Dentistry: Superior Physical Properties make Palladium an Ideal Dental Metal. Platinum Metals Review. 2004, 48 (1). 


  6. ^ Hesse, Rayner W. palladium. Jewelry-making through history: an encyclopedia. Greenwood Publishing Group. 2007: 146. ISBN 978-0-313-33507-5. 


  7. ^ Toff, Nancy. The flute book: a complete guide for students and performers. Oxford University Press. 1996: 20. ISBN 978-0-19-510502-5. 


  8. ^ Weithers, Timothy Martin. Precious Metals. Foreign exchange: a practical guide to the FX markets. 2006: 34. ISBN 978-0-471-73203-7. 


  9. ^ Tsuji, Jiro. Palladium reagents and catalysts: new perspectives for the 21st century. John Wiley and Sons. 2004: 90. ISBN 0-470-85032-9. 


  10. ^ Drahl, Carmen. Palladium's Hidden Talent. Chemical & Engineering News. 2008, 86 (35): 53–56. doi:10.1021/cen-v086n035.p053. 


  11. ^ Brown, William Henry; Foote, Christopher S; Iverson, Brent L. Catalytic reduction. Organic chemistry. Cengage Learning. 2009: 270. ISBN 978-0-495-38857-9. 


  12. ^ Miller MA, Askevold B, Hannes M, Kohler RH, Pirovich D, Weissleder R. Nano-palladium is a cellular catalyst for in vivo chemistry. Nature Communications. 2017, 8: 15906. Bibcode:2017NatCo...815906M. PMC 5510178. PMID 28699627. doi:10.1038/ncomms15906. 


  13. ^ Zogbi, Dennis. Shifting Supply and Demand for Palladium in MLCCs. TTI, Inc. 2003-02-03. 


  14. ^ Mroczkowski, Robert S. Electronic connector handbook: theory and applications. McGraw-Hill Professional. 1998: 3–. ISBN 978-0-07-041401-3. 


  15. ^ Harper, Charles A. Passive electronic component handbook. McGraw-Hill Professional. 1997: 580–. ISBN 978-0-07-026698-8. 


  16. ^ Jollie, David. Platinum 2007 (PDF). Johnson Matthey. 2007. （原始内容 (PDF)存档于2008-02-16）. 


  17. ^ Manchester, F. D.; San-Martin, A.; Pitre, J. M. The H-Pd (hydrogen-palladium) System. Journal of Phase Equilibria. 1994, 15: 62. doi:10.1007/BF02667685. 


  18. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 


  19. ^ Grochala, Wojciech; Edwards, Peter P. Thermal Decomposition of the Non-Interstitial Hydrides for the Storage and Production of Hydrogen. Chemical Reviews. 2004, 104 (3): 1283–316. PMID 15008624. doi:10.1021/cr030691s. 


  20. ^ Mott, N. F. and Jones, H. (1958) The Theory of Properties of metals and alloys. Oxford University Press. ISBN 0-486-60456-X. p. 200


  21. ^ Colon, Pierre; Pradelle-Plasse, Nelly; Galland, Jacques. Evaluation of the long-term corrosion behavior of dental amalgams: influence of palladium addition and particle morphology. Dental Materials. 2003, 19 (3): 232–9. PMID 12628436. doi:10.1016/S0109-5641(02)00035-0. 

















































































































































































  • 查

  • 论

  • 编


 元素周期表（过渡金属）
 

IA
1
IIA
2

IIIB
3
IVB
4
VB
5
VIB
6
VIIB
7
VIIIB
8
VIIIB
9
VIIIB
10
IB
11
IIB
12
IIIA
13
IVA
14
VA
15
VIA
16
VIIA
17
VIIIA
18

1
H
  
He

2
Li
Be
  
B
C
N
O
F
Ne

3
Na
Mg
  
Al
Si
P
S
Cl
Ar

4
K
Ca
  
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr

5
Rb
Sr
 
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe

6
Cs
Ba
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn

7
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Nh
Fl
Mc
Lv
Ts
Og




相關項目

化學元素 · 擴展元素週期表 · 同位素列表 · 地球的地殼元素豐度列表 · 元素列表










  • 查

  • 论

  • 编



過渡金屬（第二過渡系）













   

釔
Y
原子序数:
39
原子量:
88.905
熔点((K):
1799
沸点(K):
3609
电负性:
1.22

鋯
Zr
原子序数:
40
原子量:
91.224
熔点(K):
2128
沸点(K):
4682
电负性:
1.33

鈮
Nb
原子序数:
41
原子量:
92.906
熔点(K):
2750
沸点(K):
5017
电负性:
1.6

鉬
Mo
原子序数:
42
原子量:
95.94
熔点(K):
2896
沸点(K):
4912
电负性:
2.16

锝
Tc
原子序数:
43
原子量:
97.91
熔点(K):
2430
沸点(K):
4538
电负性:
1.9

釕
Ru
原子序数:
44
原子量:
101.07
熔点(K):
2607
沸点(K):
4423
电负性:
2.2

銠
Rh
原子序数:
45
原子量:
102.9055
熔点(K):
2237
沸点(K):
3968
电负性:
2.28

鈀
Pd
原子序数:
46
原子量:
106.42
熔点(K):
1828
沸点(K):
3236
电负性:
2.20

銀
Ag
原子序数:
47
原子量:
112.411
熔点(K):
1234
沸点(K):
2435
电负性:
1.93

鎘
Cd
原子序数:
48
原子量:
65.409
熔点(K):
594.22
沸点(K):
1040
电负性:
1.69































































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珠寶款式、設計、材料

样式


  • 戒指

  • 項鍊

  • 手鐲

  • 耳環

  • 徽章

  • 皇冠

  • 懷錶

  • 手鏈

  • 皮帶扣

  • 領帶夾

  • 袖扣

  • 髮飾
制作











工匠

金匠（英语：Goldsmith） · 银匠（英语：Silversmith） · 珠寶設計师 · 钟表匠
珠寶設計

鋸  · 磨  · 焊  · 鍛  · 拋  · 鑲  · 鍍 · 失蜡法 · 鑄造 · 浸渗 · 氧化 · 雕版


材质































貴金屬


  • 金

  • 钯

  • 鉑

  • 銠

  • 銀

  • 钌

  • 锇

  • 铱

  • 铼
貴金屬合金



  • 电金 （Electrum）

  • 玫瑰金

  • 白金
卑金屬


  • 銅

  • 钨

  • 钛

  • 黃銅

  • 青銅

  • 不鏽鋼

  • 白镴（英语：pewter）

  • 木目金（英语：Mokume-gane）
礦物寶石



  • 石英

    • 黃水晶

    • 紫水晶

    • 瑪瑙

    • 縞瑪瑙

    • 砂金石

    • 紅玉髓（英语：Carnelian）

    • 虎眼石




  • 綠柱石

    • 海蓝宝石

    • 祖母綠




  • 金绿宝石
    • 变石


  • 钻石

  • 透辉石

  • 石榴石

  • 玉

  • 碧玉

  • 孔雀石

  • 青金岩

  • 黑曜石

  • 蛋白石

  • 翠綠橄欖石


  • 剛玉

    • 紅寶石

    • 藍寶石



  • 方钠石

  • 太阳石

  • 月光石

  • 坦桑石

  • 黃玉

  • 绿松石

  • 電氣石

  • 鋯石

  • 磷叶石
有機寶石


  • 琥珀

  • 斑彩石

  • 柯巴脂

  • 貴珊瑚


  • 煤玉（Jet）

  • 珍珠

  • 珍珠母

  • 象牙

  • 硨磲

  • 玳瑁
其他自然物


  • 沼木（英语：Bog-wood）

  • 发饰(珠寶)（英语：Hair jewellery）

  • 贝饰（英语：Shell jewelry）

  • 蟾蜍石（英语：Toadstone）


术语
克拉




规范控制


  • AAT: 300011030

  • BNE: XX534044

  • BNF: cb12144458t (data)

  • GND: 4173139-6

  • LCCN: sh85097207

  • NDL: 00569049



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章鱼与海女图

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本条目 可参照英語維基百科相應條目来扩充 。 （2014/5/25） 若您熟悉来源语言和主题，请协助参考外语维基扩充条目。请勿直接提交机械翻译，也不要翻译不可靠、低品质内容。依版权协议，译文需在编辑摘要注明来源，或于讨论页顶部标记 {{Translated page}} 标签。 本条目 需要擴充。 （2013年8月15日） 请協助改善这篇條目，更進一步的信息可能會在討論頁或扩充请求中找到。请在擴充條目後將此模板移除。 《 章鱼与海女 》（日语： 蛸と海女 ／ たことあま   Tako to ama ）是一幅由日本畫家葛饰北斋创作的浮世绘，出自1814年（文化4年）出版的艳本《喜能会之故真通》（日语： 喜能会之故真通 ／ きのえのこまつ   Kinoe no Komatsu ）。畫中有兩隻章鱼以觸手攻擊一名採珠的海女，並進行擬似戀獸癖的交媾行為。作品尺寸为6½" × 8¾" （16.51 cm × 22.23 cm）。 [1] 在此之前的类似作品还有北尾重政的艳本《謡曲色番組》及勝川春潮的艳本《艳本千夜多女志》等，有被北斋作为参考的可能性。 《章鱼与海女图》有不同英文翻译，一般称The Dream of the Fisherman's Wife，又作Girl Diver and Octopi、Diver and Two Octopi，Richard Douglas Lane称其为 Girl Diver and Octopi [2] ，Mathi Forrer 称其为 Pearl Diver and Two Octopi [3] ，Danielle Talerico 称其为 Diver and Two Octopi 。 [4] 目录 1 作品介绍 1.1 画中对话 1.2 解释 2 评价 3 影响 3.1 模仿作品 4 另见 5 参考来源 6 外部連結 作品介绍 画中对话 原文 译文 大蛸： いつぞハいつぞハとねらいすましてゐたかいがあつて、けふといふけふ、とうとうとらまへたア。てもむつくりとしたいいぼぼだ。いもよりハなをこうぶつだ。サアサア、すつてすつてすいつくして
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Farm Security Administration

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