氢氧化钠

氢氧化钠
IUPAC名 Sodium hydroxide
别名	烧碱、固碱、苛性钠、火碱、哥士的[註 1]
识别
CAS号	1310-73-2
PubChem	14798
ChemSpider	14114
SMILES	O[Na]
InChI	1/Na.H2O/h;1H2/q 1;/p-1
InChIKey	HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM
Gmelin	68430
UN编号	1823
EINECS	215-185-5
ChEBI	32145
RTECS	WB4900000
KEGG	D01169
MeSH	Hydroxide Sodium Hydroxide
性质
化学式	NaOH
摩尔质量	40.00 g·mol⁻¹
精确质量	40.00 g/mol
外观	白色不透明的蠟狀固体
密度	2.13 g/cm3
熔点	318 °C (591 K)
沸点	1388 °C (1663 K)
溶解性（水）	111 g/100 ml (20 °C)
溶解性（甲醇）	238 g/L
溶解性（乙醇）	<139 g/L
蒸氣壓	<2.4 kPa (20 °C)
pKb	-0.56 (NaOH(aq) = Na+ + OH–) [1]
折光度n D	1.3576
危险性
欧盟危险性符号 腐蚀性 C
警示术语	R：R35-R37/38
安全术语	S：S1/2, S26, S37/39, S45
MSDS	External MSDS
欧盟编号	011-002-00-6
GHS危险性符号
NFPA 704	0 3 0 ALK
闪点	不可燃
相关物质
相关氢氧化物	氫氧化鋰 氫氧化鉀 氫氧化銣 氫氧化銫 氫氧化鍅
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

氫氧化鈉，又称烧碱和苛性钠，化學式為NaOH，是一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為白色片狀或顆粒，能溶於水生成鹼性溶液，另也能溶解於甲醇及乙醇。此鹼性物具有潮解性，會吸收空氣裡的水蒸氣，亦會吸取二氧化碳等酸性氣體。

氫氧化鈉為常用的化學品之一。其應用廣泛，為很多工業過程的必需品：常用於製造木浆紙張、紡織品、肥皂及其他清潔劑等，另也用於家用的水管疏通剂。2004年全球總共製造了六千萬噸的氫氧化鈉，而總消耗量為五千一百萬噸。^[2]

目录

• 
  1 化学性質
  
  
  
  • 
    1.1 和酸反应
    
  
  
  • 
    1.2 和酸性氧化物反应
    
  
  
  • 
    1.3 和两性氧化物及氢氧化物的反应
    
  
  
  • 
    1.4 和单质的反应
    
  
  
  • 
    1.5 和盐的反应
    
  
  
  • 
    1.6 和其它无机物的反应
    
  
  
  • 
    1.7 和有机物的反应
    
  
  
  
  


• 
  2 工业制法
  


• 
  3 安全性
  


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  4 参看
  


• 
  5 參考資料
  


• 
  6 注释
  


• 
  7 外部链接
  

化学性質

和酸反应

氢氧化钠於水中會完全解离成钠离子與氢氧根离子，可以和酸进行酸鹼中和反应：

NaOH+HCl→NaCl+H2O{displaystyle {rm {NaOH+HClrightarrow NaCl+H_{2}O}}}

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O{displaystyle {rm {2NaOH+H_{2}SO_{4}rightarrow Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

利用这一性质，可以制备一些酸的钠盐，如：

NaOH+C6H5COOH→C6H5COONa+H2O{displaystyle {rm {NaOH+C_{6}H_{5}COOHrightarrow C_{6}H_{5}COONa+H_{2}O}}}

酸性很弱的苯酚也能与之反应：

NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2O{displaystyle {rm {NaOH+C_{6}H_{5}OHrightarrow C_{6}H_{5}ONa+H_{2}O}}}

和酸性氧化物反应

氫氧化鈉在空氣中容易變質，就是因為和空氣中的二氧化碳发生了反应：

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O{displaystyle {rm {2NaOH+CO_{2}rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}

在溶液中发生，过量的二氧化碳会将碳酸钠转化为碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）：

Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3{displaystyle {rm {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}Orightarrow 2NaHCO_{3}}}}

由于玻璃製品中含有二氧化硅，氢氧化钠会与之反应生成硅酸钠，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用。因此，存放氢氧化钠的细口瓶一般用橡胶塞封口。如果以玻璃容器长时间盛裝热的氫氧化鈉溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情況。

2NaOH+SiO2→Na2SiO3+H2O{displaystyle {rm {2NaOH+SiO_{2}rightarrow Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}}

同样地，氢氧化钠也能和三氧化铬、五氧化二磷、三氧化二砷、二氧化硫、二氧化硒等其它酸性氧化物反应，生成它们的盐：

2NaOH+CrO3→Na2CrO4+H2O{displaystyle {rm {2NaOH+CrO_{3}rightarrow Na_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}

2NaOH+2CrO3→Na2Cr2O7+H2O{displaystyle {rm {2NaOH+2CrO_{3}rightarrow Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O}}}

和两性氧化物及氢氧化物的反应

氢氧化钠可以和两性氧化物或氢氧化物反应，生成盐和水，如：

2NaOH+Al2O3+3H2O→2Na[Al(OH)4]{displaystyle {rm {2NaOH+Al_{2}O_{3}+3H_{2}Orightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}

和单质的反应

硼、硅和两性金属（如铍、铝、锌等）和氢氧化钠反应，放出氢气：

Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑{displaystyle {rm {Si+2NaOH+H_{2}Orightarrow Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}uparrow }}}

英國在1986年有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而受損，反應方程式如下所示：

2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑{displaystyle {rm {2Al+2NaOH+2H_{2}Orightarrow 2NaAlO_{2}+3H_{2}uparrow }}}

氯、溴、碘、硫、白磷等单质和氢氧化钠发生歧化反应：

Cl2+2NaOH→NaCl+NaOCl+H2O{displaystyle {rm {Cl_{2}+2NaOHrightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O}}}

和盐的反应

过渡金属的盐类和一些主族金属的盐可以和氢氧化钠反应，生成更难溶的氢氧化物，或转化为可溶性的羟基配合物再次溶解。

2NaOH+CoSO4→Na2SO4+Co(OH)2{displaystyle {rm {2NaOH+CoSO_{4}rightarrow Na_{2}SO_{4}+Co(OH)_{2}}}}

2NaOH+CuCl2→2NaCl+Cu(OH)2{displaystyle {rm {2NaOH+CuCl_{2}rightarrow 2NaCl+Cu(OH)_{2}}}}

3NaOH+Cr(NO3)3→3NaNO3+Cr(OH)3{displaystyle {rm {3NaOH+Cr(NO_{3})_{3}rightarrow 3NaNO_{3}+Cr(OH)_{3}}}}

NaOH+Cr(OH)3→Na[Cr(OH)4]{displaystyle {rm {NaOH+Cr(OH)_{3}rightarrow Na[Cr(OH)_{4}]}}}

对于汞等氢氧化物不能稳定存在的物质来说，会生产氧化物或氧化物的水合物沉淀：

2NaOH+HgCl2→2NaCl+HgO+H2O{displaystyle {rm {2NaOH+HgCl_{2}rightarrow 2NaCl+HgO+H_{2}O}}}

氢氧化钠可以将过渡金属的酰基离子转化为阴离子酸根（简单离子或多聚离子），如VO₂⁺、UO₂²⁺等：

6NaOH+2UO2(NO3)2→4NaNO3+Na2U2O7+3H2O{displaystyle {rm {6NaOH+2UO_{2}(NO_{3})_{2}rightarrow 4NaNO_{3}+Na_{2}U_{2}O_{7}+3H_{2}O}}}

和其它无机物的反应

二氧化氯、二氧化氮等可以和氢氧化钠发生反应。

高锰酸钠在氢氧化钠溶液中煮沸，可以还原为锰酸钠。

和有机物的反应

氢氧化钠可以将卤代烃、酯和酰卤水解。

工业制法

氢氧化钠為工业中製氯氣过程的副产物，工業上，透過电解大量饱和食盐水以量產氯氣，然而，當氯離子氧化成氯气逸出的同時，溶液中也只剩下氢氧化钠一种溶质，反应方程式如下所示：

2NaCl+2H2O⟶2NaOH+Cl2↑+H2↑{displaystyle {ce {2NaCl + 2H_2O -> 2NaOH + Cl_2 ^ + H_2 ^}}}

19世紀以前，氫氧化鈉的製備通常會先以勒布朗制碱法生成前驅物碳酸钠，再通过高温煅烧，使得碳酸钠分解为氧化钠與二氧化碳，最後，將氧化钠溶於水中，便可製得氢氧化钠：

Na2CO3⟶Na2O+CO2↑{displaystyle {ce {Na_2CO_3 -> Na_2O + CO_2 ^}}}

Na2O+H2O⟶2NaOH{displaystyle {ce {Na_2O + H_2O -> 2NaOH}}}

另外，也可利用複分解制備氫氧化鈉，碳酸鈉（俗稱為蘇打）與氫氧化鈣（俗稱為熟石灰）的反應方程式如下所示：^[3]

Na2CO3+Ca(OH)2⟶CaCO3↓+2NaOH{displaystyle {ce {Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 v + 2NaOH}}}

安全性

皮膚與氫氧化鈉溶液直接接觸所產生之灼傷，照片攝於患者與氫氧化鈉溶液直接接觸後44小時

氢氧化钠固体或其溶液皆能灼伤皮肤，對无防护措施者可造成永久性伤害（如疤痕）。倘若讓氫氧化鈉直接接触眼睛的話，严重者甚至可造成失明。个人防护措施，諸如橡胶手套、防護衣與护目镜等便能大大降低接触氢氧化钠所带来的危险。

氢氧化钠溶于水中（如稀釋），抑或是與酸反應，都会放出大量的热量，可能导致灼伤或点燃易燃物（如有機溶劑）。除此之外，氢氧化钠能夠腐蚀一些金属（如铝）生成易燃的氢气，还能夠轻度腐蚀玻璃製品，應慎選儲存氫氧化鈉的容器材質。^[4]

2Al+2NaOH+2H2O⟶3H2+2NaAlO2{displaystyle {ce {2Al + 2NaOH + 2H_2O -> 3H_2 + 2NaAlO_2}}}

2Al+6NaOH+xH2O⟶3H2+2Na3AlO3+xH2O{displaystyle {ce {2Al + 6NaOH + xH_2O -> 3H_2 + 2 Na_3AlO_3 + x H_2O}}}

2Al+2NaOH+6H2O⟶3H2+2NaAl(OH)4{displaystyle {ce {2Al + 2NaOH + 6H_2O -> 3H_2 + 2NaAl(OH)_4}}}

参看

• 碱


• 
  氢氧根：氢氧化钾、氢氧化钙
  


• 皂化反应

參考資料

1. 
   ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. 
   


2. 
   ^ Cetin Kurt, Jürgen Bittner, Sodium Hydroxide, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a24_345.pub2 
   


3. 
   ^ Chemistry:Precision and Design.Verne Biddle, Gregory Parker.A Beka Book, Inc.
   


4. 
   ^ aluminium_water_hydrogen.pdf (application/pdf Object) (PDF). www1.eere.energy.gov. 2008 [January 15, 2013]. （原始内容 (PDF)存档于2012年9月14日）. 
   

注释

1. 
   ^ 此稱呼主要出現在香港。港人取了其英文別名“caustic soda”中的“caustic”譯音，故讀作“哥士的”。
   

外部链接

• Chemistry WebBook上的化学数据


• 科学空间

查 论 编 氢氧化物 H2O He LiOH Be(OH)2 B(OH)3 C N O F Ne NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Si(OH)4 P S Cl Ar KOH Ca(OH)2 Sc(OH)3 Ti(OH)4 V Cr(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 NiO(OH) CuOH Cu(OH)2 Zn(OH)2 Ga(OH)3 Ge(OH)2 As Se Br Kr RbOH Sr(OH)2 Y(OH)3 Zr(OH)4 Nb Mo Tc Ru Rh Pd(OH)2 AgOH Cd(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)2 Sn(OH)4 Sb Te I Xe CsOH Ba(OH)2 * Hf Ta W Re Os Ir Pt(OH)4 Au(OH)3 Hg TlOH Pb(OH)2 Bi(OH)3 Po At Rn FrOH Ra(OH)2 ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ * La(OH)3 Ce(OH)3 Ce(OH)4 Pr(OH)3 Nd(OH)3 Pm(OH)3 Sm(OH)3 Eu(OH)3 Gd(OH)3 Tb(OH)3 Dy(OH)3 Ho(OH)3 Er(OH)3 Tm(OH)3 Yb(OH)3 Lu(OH)3 ** Ac(OH)3 Th(OH)4 Pa UO2(OH)2 Np Pu Am Cm(OH)3 Bk Cf Es Fm Md No Lr

查 论 编 钠化合物 0,IA,IIA NaH KNa Na4XeO6 Na2He IIIA、IVA NaBH4 NaBH3(CN) NaAlO2 NaInS2 NaHCO3 Na2CO3 Na4CO4 Na2SiO3 Na2Si2O5 Na4SiO4 VA NaN3 Na3N NaNH2 NaNHNH2 NaNO2 NaNO3 Na3P NaPO2H2 Na5P3O10 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaAsO2 Na3AsO3 Na3AsO4 NaBiO3 VIA Na2O Na2O2 NaO2 NaO3 NaOH Na2S NaSH Na2SO3 NaHSO3 NaHSO4 Na2SO4 Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O6 Na2S2O7 Na2S2O8 Na2Se NaSeH Na2SeO3 Na2SeO4 Na2Te Na2TeO3 Na2Po 卤素、拟卤素 NaBr NaBrO NaBrO3 NaCN NaCl NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 NaF NaFO NaI NaIO3 NaIO4 Na5IO6 NaSCN NaSeCN 副族金属 Na2FeO4 NaMnO4 Na2Ti3O7 Na2U2O7 Na2WO4 NaTcO4 NaVO3 Na2CrO4 Na2Cr2O7 Na2MnO4 Na3MnO4 Na2MoO4 Na2MoS4 Na3IrCl6 Na2IrCl6 Na2PtCl6 Na2O(UO3)2 NaReO4 Na2Zn(OH)4 Na3VO4 Na4Fe(CN)6 有机酸盐 HCOONa CH3COONa CH3CH2COONa C6H5CO2Na C6H4(OH)CO2Na Na2C2O4 NaHC2O4 有机化合物 C6H5Na C10H8Na C5H5Na C2H5Na Ph3CNa RCHNaCN

规范控制 AAT: 300011726 GND: 4171257-2

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