硝酸铋




































































硝酸铋



IUPAC名
Bismuth(III) nitrate
别名
 三硝酸铋；硝酸铋(III)
识别

CAS号
10035-06-0  ✗
10361-44-1  ✗

PubChem
107711
160911

ChemSpider
96880, 141368

SMILES


InChI


InChIKey
PPNKDDZCLDMRHS-UHFFFAOYSA-N
性质

化学式
Bi(NO3)3·5H2O

摩尔质量
 485.07 g·mol⁻¹
外观
 无色或白色潮解性固体

密度
 2.83

沸点
 分解

溶解性（水）
 在水中分解。溶于硝酸、乙酸、甘油、丙酮，但不溶于乙醇和乙酸乙酯。
危险性

闪点
 不可燃
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

硝酸铋是一种无机化合物，为无色或白色有硝酸气味的固体，易潮解，其分子式为Bi(NO3)3·5H2O，不含结晶水的硝酸铋尚未制得。




目录






  • 1 结构


  • 2 制备


  • 3 化学性质


  • 4 用途


    • 4.1 制备含铋的纳米材料


    • 4.2 催化剂


    • 4.3 其他用途




  • 5 安全


  • 6 参考资料





结构


五水合硝酸铋的晶体中的BiIII为三个二齿配体NO3−和3个H2O配位形成高配位离子。



制备


用硝酸和氧化铋(III)或碳酸铋(III)反应：


  • 6 HNO3 + Bi2O3 → 2 Bi(NO3)3 + 3 H2O

硝酸铋也能有鉍和稀硝酸反應，蒸發结晶制得：


  • Bi + 4 HNO3 → Bi(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O[1]

反应时用浓硝酸则有可能产生氧化铋(III)：


  • 2 Bi + 2 HNO3 → Bi2O3 + 2 NO↑+ H2O


化学性质


硝酸铋在加热下受热分解：Bi(NO3)3·5H2O在50～60℃分解为(Bi6O6)2(NO3)11(OH)·6H2O，在77～130℃继续分解为[Bi6O6](NO3)6·3H2O，最终在400～500℃变成α-Bi2O3。


当把硝酸铋晶体溶于水时会产生不溶于水的碱式盐沉淀，它的浓硝酸溶液被稀释时亦是如此[2]。生成的碱式盐有：BiONO3、Bi2O2(OH)NO3和Bi6O4(OH)4(NO3)6·H2O。当碱式盐沉淀时，溶液中仍然存有[Bi6O4(OH)4]6+单元[3]。


硝酸铋可以被强还原剂还原为单质铋，如亚锡酸钠作用于硝酸铋：


3 Na2[Sn(OH)4] + 2 Bi(NO3)3 + 6 NaOH = 2 Bi↓ + 3 Na2[Sn(OH)6] + 6 NaCl

该反应在碱性条件下进行，产生黑色的金属铋沉淀。该反应可以用来鉴定Sn2+和Bi3+[4]。



用途



制备含铋的纳米材料


硝酸铋的溶液可以用来制备硫化铋纳米管，用水热法在120℃下反应12h[5]：


  • 2 Bi(NO3)3 + 3 Na2S → Bi2S3↓ + 6 NaNO3

此外，硝酸铋还能制备纳米氧化铋、纳米碱式氯化铋等。



催化剂


硝酸铋是一种催化剂，可以和活性炭催化水合肼还原芳香族硝基化合物，来制备芳胺，其产率在78～99%之间[6]。



其他用途


硝酸铋用于生产其他铋盐，常用于显像管和发光漆。碱式盐则被当作药物。



安全


硝酸铋对皮肤有腐蚀性，勿用皮肤直接接触。[7]



参考资料





  1. ^ 元素单质化学反应手册.第五章 周期系VA族元素.第五节 铋.P425


  2. ^ 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第四卷 氮磷砷分族.4.6.1 硝酸铋.P498


  3. ^ B. Sundvall. Acta Chem. Scand. 93, 434 (1980)


  4. ^ 《无机化学实验》.高等教育出版社.蒋碧如 潘润身 编.实验二十三 铝 锡 铅. P111. 版次：1989年5月第1版. 印次：2010年12月第20次印刷. ISBN 978-7-04-002121-9


  5. ^ 《高等学校化学学报》.2008年.第2期(朱刚强 刘鹏 周剑平 边小兵 汪晓波 李娇)


  6. ^ 《化学试剂》2009年.11期.《硝酸铋和活性炭催化的水合肼还原芳香族硝基化合物制芳胺》(蔡可迎 岳玮 周颖梅 魏贤勇)


  7. ^ 化工引擎：http://www.chemyq.com/xz/xz6/59699qnkyh.htm









  • 查

  • 论

  • 编


硝酸鹽 NO−
3




















































































































































































































HNO3
















He

LiNO3
Be(NO3)2
Be4O(NO3)6










B(NO3)4-
RONO2
NO3-
NH4NO3
O
FONO2
Ne

NaNO3
Mg(NO3)2
[Mg(NH3)6]2+










Al(NO3)3
Si
P
S
ClONO2
Ar

KNO3
Ca(NO3)2
Sc(NO3)3
Ti(NO3)4
TiO(NO3)2
VO(NO3)3
VO2NO3
Cr(NO3)2
Cr(NO3)3
CrO2(NO3)2
Mn(NO3)2
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
FeONO3
Co(NO3)2
Co(NO3)3
Ni(NO3)2
[Ni(N2H4)3]2+
[Ni(NH3)6]2+
CuNO3
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2
Ga(NO3)3
Ge(NO3)4
As
Se
Br(NO3)3
Kr

RbNO3
Sr(NO3)2
Y(NO3)3
Zr(NO3)4
ZrO(NO3)2
NbO(NO3)3
MoO2(NO3)2
Tc
Ru(NO3)3
Rh(NO3)3
Pd(NO3)2
Pd(NO3)4
AgNO3
Cd(NO3)2
In(NO3)3
Sn(NO3)2
Sn(NO3)4
Sb(NO3)3
Te
I(NO3)3
Xe(NO3)2
FXeNO3

CsNO3
Ba(NO3)2
 *
Hf(NO3)4
TaO(NO3)3
WO2(NO3)2
ReO3NO3
Os
Ir3O(NO3)10
[Pt(NH3)4]2+
H[Au(NO3)4]
[Au(NH3)4]3+
Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2
TlNO3
Tl(NO3)3
Pb(NO3)2
Bi(NO3)3
BiONO3
Po(NO3)4
At
Rn

Fr
Ra(NO3)2
 **
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Nh
Fl
Mc
Lv
Ts
Og









↓
















*
La(NO3)3
Ce(NO3)3
(NH4)2Ce(NO3)6
Pr(NO3)3
Nd(NO3)3
Pm(NO3)3
Sm(NO3)3
Eu(NO3)3
Gd(NO3)3
Tb(NO3)3
Dy(NO3)3
Ho(NO3)3
Er(NO3)3
Tm(NO3)3
Yb(NO3)3
Lu(NO3)3


**
Ac(NO3)3
Th(NO3)4
PaO(NO3)3
HPa(NO3)6
UO2(NO3)2
Np(NO3)4
NpO2NO3
NpO(NO3)3
NpO2(NO3)2
Pu(NO3)4
PuO2(NO3)2
Am
Cm
Bk
Cf(NO3)3
Es
Fm
Md
No
Lr




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