Mixing
范德华力
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本條目需要擴充。 (2014年1月5日) |
水分子之间的氢键（主要）和范德华力。
范德华力（Van der Waals force）在化学中指分子之间非定向的、无饱和性的、较弱的相互作用力，根据荷兰物理学家约翰内斯·范德瓦耳斯命名。范德华力是一种电性引力，但它比化学鍵或氢键弱得多，通常其能量小於5kJ/mol。范德华力的大小和分子的大小成正比。
范德华力的主要来源有三种机制：
极性分子与极性分子之间的永久偶极矩相互作用，称为“取向力”。- 极性分子对非极性分子有极化作用，使之产生诱导偶极矩，永久偶极矩与其诱导出的偶极矩相互作用，称为“诱导力”。
- 一对非极性分子本身由于电子的概率运动，可以相互配合产生一对方向相反的瞬时偶极矩，这一对瞬时偶极矩相互作用，称为“色散力”。这种机制是非极性分子中范德华力的主要来源，1930年由F.W.伦敦首先根据量子力学原理给出解释，因此也称为“伦敦力”。
范德华力的大小会影响物质尤其是分子晶体的熔点和沸点，通常分子的分子量越大，范德华力越大。水（氧化氢）比硫化氢的相对分子质量小，因此范德华力比后者弱，但由于水分子间存在更强的氢键，熔沸点反而更高。壁虎能夠在牆及各種表面上行走，便是因為腳上極細緻的匙突（spatulae）和接觸面產生的范德华力所致。
方程
对于无极性分子，两分子间作用力可近似用以下半经验公式表示：[1]
- F(r)=λrs−μrt{displaystyle F(r)={frac {lambda }{r^{s}}}-{frac {mu }{r^{t}}}}
参见
- 范德华方程
- 兰纳-琼斯势
参考文献
^ 包科达．《热物理学基础》，P44。
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